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    【题目】同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判断不正确的是（ ）
    A.Y 单质可以在海水中提取
    B.单质氧化性：Y＞Z
    C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ
    D.离子半径：X﹣＞Y﹣

    【答案】B
    【解析】解：由上述分析可知，X为I，Y为Br，Z为Cl， A．海水中含大量的Br元素，可富集、氧化后，萃取分离出溴，故A正确；
    B．非金属性Z＞Y，则单质氧化性为Z＞Y，故B错误；
    C．非金属性Z＞X，则气态氢化物稳定性：HX＜HZ，故C正确；
    D．电子层越多，离子半径越大，则离子半径：X﹣＞Y﹣ ， 故D正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度

    C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。物质X的结构简式如下图所示，下列关于物质X的说法正确的是（ ）

    A. X的分子式为C6H7O7

    B. X不能发生消去反应，但能发生水解反应

    C. 1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应

    D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

    ①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

    （1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    在①操作中需称量NaOH_______g

    （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。

    A．将NaOH放在滤纸上称量

    B．称取NaOH的砝码已生锈

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

    G．烧杯未进行洗涤

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是( )

    A. 该元素的元素符号为Ar

    B. 该元素属于金属元素

    C. 该元素的原子核外有18个电子

    D. 该元素的相对原子质量为39.95

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为_________________________。

    （2）若以（1）中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的 KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为_________________________。

    （3）将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍后，溶液的pH范围是____________;将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）

    （4）某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

    A. 生铁块中的碳是原电池的负极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

    D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

    实验步骤：

    （1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

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