练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．汞蒸气有毒，如汞不慎洒在桌面上，应立即洒一些（　　）
    A．硫磺B．纯碱C．烧碱D．细沙

    分析 撒一层硫磺，生成硫化汞，发生Hg+S=HgS，将有毒物质转化为无毒物质，以此来解答．

    解答 解：Hg与纯碱、烧碱、细沙均不反应，不能防止汞蒸气中毒，只有选项A中立即洒一些硫磺，发生Hg+S=HgS，将有毒物质转化为无毒物质，
    故选A．

    点评 本题考查含硫物质的性质及实验安全的处理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验事故处理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为O、Si（填元素符号）．
    （2）将CrCl3•6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
    ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是A、C（填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    ②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键．
    （3）下面关于晶体的说法不正确的是C．
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    （4）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为MgB2．
    （5）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图3所示．  则晶胞中铁原子的配位数为8．若铁原子的半径为r pm，写出该堆积方式的空间利用率的表达式（不要求算出结果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业生产中产生含SO2的废气会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
    （1）天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
    2H2SO3+O2═2H2SO4（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    （3）为进一步减少SO2的污染饼变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应涉及到的化学反应为：
    ①SO2+2CO═2CO2+$\frac{1}{x}$Sx；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO2═2CO2+$\frac{3}{x}$Sx．
    化合物COS中，C元素的化合价为+4，反应③中，每消耗1molSO2，转移电子4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）
    选项方法结论
    A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾
    B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+
    C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
    D向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：
    A、强酸性  B、高沸点酸  C、吸水性  D、脱水性  E、强氧化性
    （1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加．C
    （2）用铝槽车装运浓硫酸．E
    （3）浓硫酸与食盐固体共热．B
    （4）实验室用硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫．A
    （5）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色．C
    （6）浓硫酸与铜共热．AE
    （7）浓硫酸与碳共热．E
    （8）浓硫酸接触纸片后，纸变黑．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填写下表：
    物质的质量/g物质的量/mol微 粒/个
    280g 铁原子 
    5    		 
    5NA
    3.4g氢氧根离子 
    0.2    		 
    0.2NA
     
    196    		2mol硫酸分子 
    2NA
     
    19.2    		0.8mol镁原子 
    0.8NA
     
    16    		 
    0.5    		3.01×1023个氧分子
     
    180    		 
    10    		6.02×1024个铵根离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，在一只盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba（OH）2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列化学方程式和离子方程式
    ㈠NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至①恰好中和，溶液呈中性的离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ②沉淀完全离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ㈡碳酸氢钠NaHCO3溶液与少量的氢氧化钙Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ㈢碳酸氢钠NaHCO3溶液与足量的氢氧化钙Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案