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    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合气体与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中，不符合此条件的是（　　）
    A、CH4　C2H4
    B、CH4　C3H6
    C、C2H4　C3H4
    D、C2H2　C2H6
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：设烃的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2→xCO2+
    y
    2
    H2O，在105℃时水为气体，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后气体的化学计量数之和不变，据此分析解答．
    解答： 解：设烃的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+
    y
    4
    ）O2→xCO2+
    y
    2
    H2O，在105℃时水为气体，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后气体的化学计量数之和不变，故：1+（x+
    y
    4
    ）=x+
    y
    2
    ，解得x=4，即满足平均氢原子数为4，
    A．CH4、C2H4中H原子数都为4，以任意比混合，平氢原子数目为4，符合题意，故A不选；
    B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均氢原子数目介于4～6之间，不符合，故B选；
    C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，以任意比混合，平均氢原子数目为4，符合题意，故C不选；
    D．C2H2、C2H6H原子数分别为2、6，二者以1：1混合时平均氢原子数目为4，符合题意，故D不选．
    故选：B．
    点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意题目要求按一定的比例混合，而不是任意比混合，否则会错选D，侧重考查学生学生的分析计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、A13+、HCO3-、SO42-
    B、Na+、I-、SO32-、NO3-
    C、NH4+、Fe2+、ClO-、C1-
    D、K+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是
     
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．检验丙装置是否漏气的方法是
     
    先关闭弹簧夹
     
    ，再打开弹簧夹
     
    ，才能使NO2气体充满②试管．
    （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作
     
    ．
    （5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是
     
    ．（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸③稀释  ④冷却，转移、洗涤 摇匀  ⑤定容、摇匀   ⑥转入试剂瓶，贴标签．
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）第③步实验的操作步骤是
     

    （3）第⑤步实验的操作步骤是
     

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视溶液的液凹面
     

    E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦⑧
    ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
     
    （用化学式表示）．
    （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见下图所示转化关系推测：

    戊可能为：
     
    、
     
    （列举合适的两例）．
    若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （3）若如图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应C为置换反应类型．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
     


    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：
     

    （4）若以上十种元素的原子序数最大不超过20，其中有一种由以上十种元素当中的三种组成的某种离子化合物，其阴阳离子个数之比为1：1，三种元素中原子序数最大的元素在这种化合物中所占的质量分数刚好占50%．该化合物与水反应，能生成一种与三聚氰胺密切相关的化合物．请写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2mol氢气燃烧生成水蒸气时，放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g钠投入到足量水中，得到a g溶液，将4.8g镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液．假设水的质量和盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是（　　）
    A、a=bB、a＞b
    C、a＜bD、无法判断

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