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    H   H
     
    下列化学用语书写不正确的是

    A．聚氯乙烯单体的电子式为H    B．2－丁烯的键线式：

     


    C．丙烷分子的球棍模型示意图：                 D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
    NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2
    NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2

    （2）写出F和H反应的化学方程式
    2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+盐酸
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    ②B+水
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

    （1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

    （2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
    ①t1时刻改变的条件为
    升高温度
    升高温度
    ．
    ②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
    （3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1
    ＜
    ＜
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
    ＜
    ＜
    1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
    34
    ，则平衡时容器C中H2的体积分数为
    50%
    50%

    （4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下
    不能
    不能
    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
    0.05
    0.05

    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键 C-O C-H H-H C≡O O-H
    键能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
    开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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