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    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A、
    制备并观察氢氧化亚铁
    B、
    证明过氧化钠与水反应放热
    C、
    制备并收集少量NO气体
    D、
    实验室制备少量氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．反应在氢气的还原气氛中生成氢氧化亚铁，可防止被氧化；
    B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应放热，可使脱脂棉燃烧；
    C．铜和浓硝酸反应生成NO2，不能用排水法收集；
    D．氢氧化钠具有吸水性，溶于水放出大量的热，可用于制备少量氨气．
    解答： 解：A．当关闭止水夹时，生成的硫酸亚铁被排入到氢氧化钠溶液中可生成氢氧化亚铁，反应在氢气的还原气氛中可防止被氧化，故A正确；
    B．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应放热，可使脱脂棉燃烧，故B正确；
    C．铜和浓硝酸反应生成NO2，不能用排水法收集，应用排空气法收集二氧化氮气体，故C错误；
    D．氢氧化钠具有吸水性，溶于水放出大量的热，可用于制备少量氨气，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、性质检验以及气体的收集，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
     
    ．
    ②上述反应的离子方程式为
     
    ，其平均反应速率v（NO3-）为
     
    mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法
     
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
     
    （△m左-△m右）为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．
    其反应的离子方程式为
     
    ，在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是
     
    （请尝试从两方面作答）；而t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是
     
    ．如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
    放电时负极区发生反应的物质或微粒是（　　）
    A、MnO2
    B、MnO2和NH4+
    C、Zn
    D、Zn2+和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生
    C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
    C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
    D、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小
    B、
    此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO
    C、
    此图可验证氨气易溶于水
    D、
    此图可用于实验室制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能达到实验目的是（　　）
    实验目的 实验步骤及现象
    A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶
    B 检验某卤代烃是否是氯代烃 试样
    氢氧化钠溶液
    煮沸
    冷却
    稀硫酸至酸性
    硝酸银溶液
    出现白色沉淀
    C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 Nal溶液
    30%H2O2溶液
    稀硝酸及淀粉
    溶液变蓝色
    D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样
    加适量水溶解
    蒸发到剩少量液体
    趁热过滤
    洗涤晶体
    再重结晶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13mol2?L-2，则该温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
     
    ．
    （2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是
     
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是
     
    ．

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