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    双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．
    其反应的离子方程式为
     
    ，在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是
     
    （请尝试从两方面作答）；而t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是
     
    ．如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O，正反应为放热反应，由图象可知反应速率先增大后减小，影响因素分别为温度和浓度，反应至终点时，溶液呈浅紫色，以此解答．
    解答： 解：酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O，因正反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，则在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，另外反应产生的锰离子对反应有催化作用，随着反应的进行，溶液浓度逐渐降低，则t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色的锰离子，当反应至终点时，溶液呈浅紫色，
    故答案为：6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O；反应放热；反应产生的锰离子对反应有催化作用；反应物的浓度逐渐减小；当最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液的颜色从无色变为浅紫色，30s不恢复原色．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，解答本题时注意把握图象曲线的变化，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料
    电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时化学能转化为电能
    B、该电池中电极b是正极
    C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D、该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
     
    倍．
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
    Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）．
    请回答以下问题：
    （1）R的名称是
     
    ，其作用是
     
    ．R中的阳离子移向
     
    （填A或B）中的溶液．
    （2）电极Y的材料是
     
    ，B中的电解质溶液是
     
    ．
    （3）X为原电池的
     
    极，其电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放．比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子．
    （1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是
     
    ．如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子．为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的
     
    （填物质名称），充分反应后，经过
     
    （填实验操作名称），可得到Cu和Ag．经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为
     
    ．
    （3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
    ①图中a、b、c处物质名称分别是：a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ．
    ②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量越过了6 000 000．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，常含有
     
    元素．
    （2）蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为
     
    ．
    （3）氨基酸分子的特点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A、
    制备并观察氢氧化亚铁
    B、
    证明过氧化钠与水反应放热
    C、
    制备并收集少量NO气体
    D、
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    C、每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1
    D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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