练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
     
    倍．
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；
    在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，
    A为碳酸钠、C是盐酸；
    综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；
    （1）根据碳酸钠能够发生水解分析；
    （2）根据硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，硫酸铝全部反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3进行反应；
    （3）根据盐酸抑制水的电离以及硫酸铝促进水的电离，利用水的离子积常数计算出水电离出的氢离子浓度来比较；
    （4）根据碳酸钠与等物质的量的盐酸等物质的量反应生成等物质的量碳酸氢钠和氯化钠，以及碳酸氢钠要发生电离和水解来分析．
    解答： 解：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；
    在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，
    A为碳酸钠、C是盐酸；
    综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；
    （1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，
    离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，
    故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
    （3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10-4 mol/L，则C（OH-）=
    10-14
    10-4
    =10-10 mol/L，OH-完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10-10 mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，PH=4，则C（H+）=10-4 mol/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的106倍，
    故答案为：106；
    （4）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
    B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
    D、若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
     
    ．
    ②上述反应的离子方程式为
     
    ，其平均反应速率v（NO3-）为
     
    mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法
     
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为
     
    （填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
     
    （△m左-△m右）为g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括
     
    和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
     
    （填字母序号）．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：


    ①该电池外电路电子的流动方向为
     
    （填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）若要制取Cl22.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是
     
    ．
    （3）室温下，如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
    （4）在25℃下，将m mol?L-1的醋酸溶液与0.001mol?L-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是
     
    ．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图象如图所示．
    其反应的离子方程式为
     
    ，在t1～t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是
     
    （请尝试从两方面作答）；而t2～t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是
     
    ．如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小
    B、
    此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO
    C、
    此图可验证氨气易溶于水
    D、
    此图可用于实验室制取少量氨气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案