Question

实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑制取Cl₂．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为

 

（2）若要制取Cl₂2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）c=

1000ρw

M

，以此计算浓度；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，结合MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑计算．

解答： 解：（1）质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL），c=

1000ρw

M

=

1000×1.14×36.5%

36.5

=11.4mol/L，故答案为：11.4mol/L；
（2）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=0.1mol，则m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案为：8.7g．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，注意浓度的计算公式及反应中物质的量的关系即可解答，注重夯实双基，题目难度不大．