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    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA
    B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9NA
    C、5.6g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA
    D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    B、氟离子含有10个电子；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁分析；
    D、依据电解饱和食盐水中的阴极电极反应计算转移电子数．
    解答： 解：A、气体体积不是标准状况，2.24L CO2中含有的原子数不是0.3NA，故A错误；
    B、氟离子含有10个电子，0.1mol F-中含有的电子数等于NA，故B错误；
    C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，故C错误；
    D、电解饱和食盐水若产生2g氢气，物质的量为1mol，2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数的方法，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）若要制取Cl22.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
    放电时负极区发生反应的物质或微粒是（　　）
    A、MnO2
    B、MnO2和NH4+
    C、Zn
    D、Zn2+和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
    C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
    D、室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小
    B、
    此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO
    C、
    此图可验证氨气易溶于水
    D、
    此图可用于实验室制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，22.4L 甲醛的分子数小于NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，15.6g Na2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
    ⑤体积为1L浓度为1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+为NA
    ⑥12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA．
    A、①②⑥B、②④⑤
    C、②④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能达到实验目的是（　　）
    实验目的 实验步骤及现象
    A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶
    B 检验某卤代烃是否是氯代烃 试样
    氢氧化钠溶液
    煮沸
    冷却
    稀硫酸至酸性
    硝酸银溶液
    出现白色沉淀
    C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 Nal溶液
    30%H2O2溶液
    稀硝酸及淀粉
    溶液变蓝色
    D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样
    加适量水溶解
    蒸发到剩少量液体
    趁热过滤
    洗涤晶体
    再重结晶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（　　）
    A、0.01mol/L CH3COOH
    B、0.01mol/L HNO3
    C、pH=2的H2SO4溶液
    D、pH=2的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表；
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
       （选填A、B、C、D、E）．
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    （4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1

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