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    已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→Cr3+，Br2→2Br，HNO3→NO．如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是


    1. A.
      Fe3+
    2. B.
      Cr2O72-
    3. C.
      Br2
    4. D.
      HNO3
    A
    分析：氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．
    解答：A．Fe3+→Fe2+，1molFe3+获得电子物质的量为1mol；
    B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
    C．Br2→2Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
    D．HNO3→NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
    所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．所以需Fe3+的物质的量最大．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知部分物质的燃烧热数据如表所示：
    物质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） 285.8
    CO（g） 283.0
    CH3CH2OH（l） 1365.5
    葡萄糖（s） 2800
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    ．
    （2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
    -343.7kJ/mol
    -343.7kJ/mol
    ．
    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
    CE
    CE
    （填序号）．
    序号 A B C D E
    污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
    COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
    （1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是
    ．
    （2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
    ae
    ae
    （填序号）．
    a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
    （3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

    ①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    ②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    ．
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．
    YO2 YO3
    空气 94%-95% 5%-6%
    氧气 97%-98% 2%-3%
    Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因
    纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
    纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）已知有机物之间能发生如下反应：
    （1）
    （2）
    下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：

    其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
    ；I
    ．
    （2）写出E所含官能团的名称
    醛基、溴原子
    醛基、溴原子

    （3）反应①的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ；反应③的反应类型为
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    反应②的条件为
    强碱的醇溶液及加热
    强碱的醇溶液及加热
    ；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为
    1：2：2：3
    1：2：2：3
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应③
    ．
    反应⑤
    ．
    （4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：
    ．
    ①遇FeCl3溶液显紫色；
    ②结构中除苯环外无其他环；
    ③苯环上只有两种互为对位的取代基．
    提示：一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：

    请回答下列问题：
    （1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质． A物质中所含有的官能团除羧基外还有
    氨基
    氨基
    、
    酚羟基
    酚羟基
    ．
    （2）在B物质的同分异构体中，含有-NO2和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有
    3
    3
    种．
    （3）反应②在合成过程中的作用是
    保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl2）氧化
    保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl2）氧化
    ．
    （4）反应③的另一种有机产物与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为
    ；高聚物J由I通过肽键连接而成，则形成J的反应方程式为：
    n
    催化剂
    +（n-1）H2O
    n
    催化剂
    +（n-1）H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：
    RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸．某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88、其分子内C、H、O 的原子个数之比为2：4：1、A 与其它物质之间的转化关系如下：精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）写出 A、E 的结构简式 A
     
     E
     

    （2）写出 C 与 D 在一定条件下发生反应的化学方程式
     
    ．

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