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           用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是                                   (　　)

    ①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①②                     B．③④                     C．①③                     D．②④


    答案　B

    解析　氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

    断裂或形成的化学键

    能量数据

    断裂1 mol H2分子中的化学键

    吸收能量436 kJ

    断裂1 mol Cl2分子中的化学键

    吸收能量243 kJ

    形成1 mol HCl分子中的化学键

    释放能量431 kJ

    对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的反应热ΔH>0

    B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

    C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

    D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)检查装置气密性的方法是________，a的名称是________，b的名称是________。

    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。

    (4)写出E中发生反应的化学方程式________________________________________。

    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

    B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

    C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

    D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　)

    A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

    B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

    C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

    D．A、B、C中有一种金属且为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图Ⅱ)。

    (1)装置A的名称是________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到黄色火焰是________元素的发射光谱。

    (2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是________或________(写化学式)。

    (3)对黑色固体物质的组成作如下探究。

    ①实验Ⅰ加入盐酸溶液的目的是________。

    ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。

    实验操作

    预期的现象与结论

    相关离子方程式

    取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入________

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

    请回答下列问题：

    (1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个氧化还原反应。

    (2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开___________________________________________________。

    (3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。

    (4)b中装的固体试剂是__________，请写出缓缓打开K1的理由__________。

    (5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

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