【题目】下列用途主要是体现铝的物理性质的是( )：①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③ 制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料 ⑦工业上做热交换器
A. 只有①②③④ B. 只有④⑥⑦
C. 只有①③⑤⑥⑦ D. 只有②④⑦
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为A12O3 ， 还有少量的Fe2O3 ， SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 
（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，
（2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：；
（3）固体N是；写出A1（OH）3转化为N的化学方程式： ．
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【题目】下列有关化学反应的叙述不正确的是
A.铁在热的浓硝酸中钝化
B.AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀
C.向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清
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【题目】以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
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【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的
A. Cl— B. SO42- C. OH— D. Na+
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【题目】等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )
A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ___________________。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) 
pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )
A. m+n＞p B. A的转化率增加
C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大
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