Question

【题目】实验室欲配制950mL 0.2 mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)；

(2)配制过程需要的仪器_________(填序号)，还缺少的仪器有____________；

(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_________；若定容时俯视刻度线__________。

Answer 1

【答案】57.2??? ①②③④⑥或②③④⑥??? 1000mL容量瓶.玻璃棒??? BCAFED??? 偏低??? 偏高???

【解析】

配制一定物质量的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作。一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，??并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到?1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1?~?2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，以此分析本题。

(1) 配制950mL 0.2 mol?L-1的碳酸钠溶液，需要1000mL的容量瓶，所以需十水合碳酸钠的质量为m=1L×0?2mol/L×286g/mol=57.2g，故答案为:?57.2g ;

(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，??并用玻璃棒搅拌，加速溶解.冷却后转移到?1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1?~?2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、药匙??，故答案为:②③④⑥(①可有可无)?;??1000mL容量瓶，玻璃棒；

(3) 配制一定物质量的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，由(2)中溶液的实验操作过程可知正确的操作顺序是BCAFED?,??故答案为:
BCA?FED；
(4) 因为A为用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，如果未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小,??溶液浓度偏低;定容时?俯视刻度线，导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高；故答案为:偏低;偏高