Question

【题目】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：

(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。

(2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。

(3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。

(4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。

(5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

Answer 1

【答案】②⑤??? ④⑥①③??? 玻璃棒 漏斗??? 中和过量的NaOH??? 芒硝中混有NaOH??? 2.0??? 偏小???

【解析】

根据Na2SO4含有Fe2(SO4)3，铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO4?10H2O。

可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体。

（1）肯定不需要的操作有②加金属Na；⑤加强热脱结晶水，故答案为：②⑤；

（2）正确的操作顺序为：加过量NaOH溶液、过滤、加适量H2SO4溶液、③结晶，故答案为：④⑥①③；

（3）操作⑥为过滤操作，必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗；

（4）操作①是加适量H2SO4溶液，其目的是中和过量的NaOH，若无此步操作，会引起什么后果芒硝中混有NaOH，故答案为：中和过量的NaOH、芒硝中混有NaOH；

（5）500ml0.1mol/L NaOH溶液的物质的量为0.05mol，则NaOH的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则NaOH的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为：2.0、偏小。