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    【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是（??? ）

    A.Fe被还原?B.CuSO4发生氧化反应

    C.生成1molCu，转移电子数为2NA?D.还原剂与还原产物质量比为8：7

    【答案】C

    【解析】

    氧化还原反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁的化合价升高，铜的化合价降低，根据“升失氧还氧，降得还氧还”的原理进行推理。

    A. Fe发生氧化反应，被氧化，A错误；???

    B. CuSO4发生还原反应，B错误；

    C. 反应过程中转移2mol电子，故生成1molCu，转移电子数为2NA，C正确；

    D. 还原剂为Fe，还原产物Cu，反应方程式的系数比为1：1，故质量比为56：64=7：8，D错误。

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

    A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

    B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

    D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

    回答下列问题

    (1)所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

    A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

    (2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。

    (3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处，

    改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

    (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________

    B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________

    D. 定容时俯视溶液的液凹面____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写)

    (1)上述物质中，可导电的是______________。

    (2)上述物质中，属于非电解质的是___________________。

    (3)上述物质中，属于电解质且能导电的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域－－“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色）。

    （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿（主要成分是Fe2O3），这是利用了物质的颜色这一__性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

    （2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

    实验原理：__。

    实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管

    稀盐酸、KSCN溶液

    实验步骤及方法：

    ①___。

    ②___。

    ③___。

    ④___。

    实验结果分析及结论：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：

    (1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。

    (2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。

    (3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。

    (4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。

    (5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

    A.KAlSiO4?B.KAlSi2O6?C.KAlSi3O8?D.KAlSi4O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是_________________________。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化的实质相似的是

    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

    ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

    ④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

    ⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

    A.只有②③④?B.只有④?C.只有③④?D.全部

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