Question

【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

(2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。

(3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处，

改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________

D. 定容时俯视溶液的液凹面____________

Answer 1

【答案】16.7mL B 玻璃棒 100mL的容量瓶 下1~2cm 胶头滴管 偏小 无影响 偏小 偏大

【解析】

(1) 配制80mL溶液应选用100mL的容量瓶，根据c1×V1=c2×V2计算；量筒的体积应略大于溶液的体积；

(2) 转移、洗涤时，溶解后的浓溶液应沿着玻璃棒注入到100mL的容量瓶中；

(3) 第⑤步定容、摇匀时，应注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加；

(4) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度变小；

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配制溶液的溶质的质量或体积无影响；

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制溶液的溶质的物质的量偏小；

D. 定容时俯视溶液的液凹面，导致配制溶液的体积偏小。

(1)根据c1×V1=c2×V2，配制80mL溶液应选用100mL的容量瓶，则18mol/L×V1= 100ml×3.0mol/L，则V1=16.7mL；量筒的体积应略大于溶液的体积，选用25mL的量筒，答案为B；

(2) 转移、洗涤时，溶解后的浓溶液应沿着玻璃棒注入到100mL的容量瓶中；

(3) 第⑤步定容、摇匀时，应注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加；

(4) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度变小，再量取相同体积时，硫酸的物质的量偏小，则配置溶液的浓度偏小；

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配制溶液的溶质的质量或体积无影响，则配制溶液的浓度无影响；

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制溶液的溶质的物质的量偏小，则浓度偏小；

D. 定容时俯视溶液的液凹面，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏大。