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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A.5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L

    B.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

    C.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA

    D.标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA

    【答案】C

    【解析】

    A、5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误；

    B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误；

    C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确；

    D、标准状况下，SO3不是气体，11.2LSO3中含有的分子数目小于0.5NA，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：

    （1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。

    （2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。

    （3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。

    （4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。

    （5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

    A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

    B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

    D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

    A.该溶液中最多存在4种离子

    B.该溶液中不能确定是否存在CO32-

    C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

    D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

    （1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

    （2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

    （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    （4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法中正确的是

    A.X的能量一定低于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    C.Y的能量一定低于ND.该反应一定不需要加热就能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

    回答下列问题

    (1)所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

    A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

    (2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。

    (3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处，

    改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

    (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________

    B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________

    D. 定容时俯视溶液的液凹面____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写)

    (1)上述物质中，可导电的是______________。

    (2)上述物质中，属于非电解质的是___________________。

    (3)上述物质中，属于电解质且能导电的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是_________________________。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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