Question

【题目】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是_________________________。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

Answer 1

【答案】冷却至室温??? 16.7mL??? B??? 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌??? 偏小??? 无影响??? 偏小??? 偏大???

【解析】

容量瓶上有温度、容积和唯一刻度线，浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却至室温后再转移；故答案为冷却至室温；

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18mol?L-1×V═100mL×3.0mol?L-1，解得V=16.7mL，应选择25mL的量筒；故答案为16.7mL；B；

（2）第③步实验的操作是：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故答案为先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）A、浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为偏小；

B、溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为无影响；

C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯内壁、玻璃棒上，转移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为偏小

D、定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为偏大。