【题目】近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为____________,反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为________NA。
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【题目】己知反应X+Y=M+N为放热反应,下列有关说法中正确的是
A.X的能量一定低于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定低于ND.该反应一定不需要加热就能发生
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【题目】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O),可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属Na;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。回答下列问题:
(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。
(2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。
(3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外,还需要_________________________。
(4)操作①的目的是_______________,若无此步操作,会引起什么后果_____________。
(5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液,计算所需NaOH的质量为_______g,配溶液时忘了洗涤烧杯,则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
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【题目】在化学实验中,具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是(??? )
A.氢气点燃前,先检验氢气的纯度
B.金属钠着火时,用干燥的沙土覆盖
C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D.闻氯气时,用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔
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【题目】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是__________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是_________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________;
D.定容时俯视刻度线________________。
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【题目】后母戊鼎(原称司母戊鼎),又称后母戊大方鼎、后母戊方鼎。是商周时期青铜文化的代表作,现藏于中国国家博物馆。中国青铜器制作精美,在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值,代表着中国4000多年青铜发展的高超技术与文化,青铜器是由铜与锡的合金制成的器具,下列物质中不属于合金的是(??? )
A.硬铝?B.黄铜?C.钢铁?D.水银
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【题目】溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法,不正确的是(??? )
A.溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的
B.游客的参观不会对其造成影响
C.溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应
D.钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果
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【题目】国际铝业协会(IAI)公布的数据显示,3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述,不正确的是(???? )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下,铝能与氢氧化钠溶液反应
C.铝与碱反应中,铝得到电子生成阴离子AlO2-
D.铝容易失去电子,在化学反应中常作还原剂
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【题目】判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________;鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________;则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质,在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。
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