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【题目】现有下列9种物质:①铝? ②醋酸? CO2? H2SO4? Ba(OH)2? ⑥红褐色的氢氧化铁胶体? ⑦稀盐酸? NaHSO4? ⑨碳酸钙

1)上述物质中属于强电解质的有__,属于非电解质的有__(填序号)

2)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是__

3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH=H2O,则该反应的化学方程式为__

4)⑧在水中的电离方程式为__

5)⑨和⑦混合反应离子方程式为__

【答案】④、⑤、⑧、⑨??? ??? 开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失??? Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O??? NaHSO4= Na++H++SO42-??? CaCO3?+2H+=Ca2++H2O+CO2???

【解析】

醋酸、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、碳酸钙都属于化合物,且水溶液都可以导电,属于电解质;铝是金属单质,红褐色的氢氧化铁胶体和稀盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;CO2属于化合物,其水溶液能导电的原因是由于二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸是电解质可导电,而CO2本身不导电,属于非电解质,据此分析解题。

(1)根据分析,醋酸、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、碳酸钙都属于电解质,一般强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质,H2SO4是强酸,Ba(OH)2是强碱,NaHSO4、碳酸钙属于盐,属于强电解质的是④、⑤、⑧、⑨;属于非电解质的有③;

(2)向红褐色的氢氧化铁胶体中逐渐滴加H2SO4的溶液,开始时氢氧化铁胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀,之后氢氧化铁与H2SO4反应生成硫酸铁和水,沉淀逐渐溶解,所以反应现象为:开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失;

(3) H++OH=H2O可代表强酸和强碱的中和反应,且生成物中没有除水外的其它难电离物质或气体;另一种情况就是强碱与强酸的酸式盐反应,且生成物中也没有除水外的其它难电离物质或气体,符合以上要求的是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O

(4) NaHSO4在水中电离出Na+H+SO42-,则电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO42-

(5)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式为CaCO3?+2H+=Ca2++H2O+CO2

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计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀

回答下列问题

(1)所需浓硫酸的体积是____________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______

A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL

(2)步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。

(3)步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处,

改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________

D. 定容时俯视溶液的液凹面____________

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C.H2SO4在反应中作氧化剂

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(2)上述物质中,属于非电解质的是___________________

(3)上述物质中,属于电解质且能导电的是____________________

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(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)

(2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)

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