Question

MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。

⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。

⑵ ①检验水洗是否合格的方法是 。

②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是 。

⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。

 

 

Answer 1

⑴玻璃棒(1分)

⑵①取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格(或其他合理答案) (2分)

②乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受热分解(1分)

⑶1∶2 (3分) Mn3O4和MnO(或其他合理表达) (3分)

【解析】

试题分析：

⑶设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g

①A点剩余固体质量为115 g×75.65%=87 g

减少的质量为115 g－87 g=28 g

可知MnCO3失去的组成为CO

故剩余固体的成分为MnO2

②C点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g

据锰元素守恒知m(Mn)=55 g，则m(O )1=71 g－55 g=16 g

则n(Mn)∶n(O)= ∶=1∶1

故剩余固体的成分为MnO

同理，B点剩余固体质量为115 g×66.38%=76.337 g

因m(Mn)=55 g，则m(O )2=76.337 g－55 g=21.337 g

则n(Mn)∶n(O)= ∶=3∶4

故剩余固体的成分为Mn3O4

因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。