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I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(  )

AI的化学性质与I相同

BI的原子序数为53

CI的原子核外电子数为78

DI的原子核内中子数多于质子数

 

C

【解析】A:同位素的化学性质相同;BI原子序数即其质子数,为53CI的原子核外电子数等于其质子数,即53个,不正确;D:其中子数为131-53=78>53,正确

 

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ABCD四种金属,AB组成原电池时,电子流动方向AB;AD组成原电池时,A为正极;BC构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,ABCD金属性由强到弱的顺序为(  )

A.ABCD B.ABDC

C.DABC D.DCAB

 

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第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(  )

A.原子半径比钾的原子半径大

B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大

D.碳酸盐易溶于水

 

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aAn+bB2-两种离子的核外电子层结构相同,a的数值为(  )

A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2

 

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下列说法正确的是(  )

A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素

C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的

D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一下学期化学必修2 1-1-2 元素的性质与原子结构练习卷(解析版) 题型:选择题

(双选)将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是(  )

A.KCl晶体B.KI晶体 C.CCl4D.Mg

 

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科目:高中化学 来源:2014年高一下学期化学必修2 1-1-1 元素周期表练习卷(解析版) 题型:选择题

第三周期第A族的元素原子序数是    

钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是       

短周期元素中,族序数=周期序数的元素有    ;族序数等于周期序数2倍的元素有      ;周期序数=族序数2倍的有      

 

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科目:高中化学 来源:2014年江苏省南通市业水平测试(必修)化学试卷(解析版) 题型:填空题

MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:

已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。

实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、

检验水洗是否合格的方法是

水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是

MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300时,剩余固体中n(Mn)n(O) ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年化学高考题型专练十八 探究型综合实验题练习卷(解析版) 题型:实验题

一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。

(1)提出假设

假设1:产物为FeO

假设2__________________

(2)查阅资料

该学生通过查阅资料得知:在铁的三种氧化物中,四氧化三铁最稳定,氧化亚铁最不稳定,常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)

通过查阅资料可以得出的初步结论为_________________________________

(3)进行实验

该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

 

按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)___________________ ____

称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末,混合均匀后平摊在玻璃管中部。

松开两个弹簧夹,_______________________________________________

即可夹上弹簧夹a,并开始加热药品。

大约4分钟左右,棕色粉末全部变黑;再夹上弹簧夹b,然后停止加热,等到玻璃管冷却至室温,倒出黑色粉末。

(4)现提供如下药品,验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。

实验步骤

预期现象和结论

 

 

 

(5)实验结论:铁与氧化铁反应的化学方程式为___________________________

 

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