Question

【题目】

Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；

(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。

Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ.有下列三个反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；

（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 个。

Answer 1

【答案】Ⅰ.①+2②还原

Ⅱ.

Ⅲ.①KMnO4〉Cl2〉FeCl3②1.5NA(或9.03x1023)

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）Cu为+1价，I为-1价，则Hg元素的化合价为[0-（+1）×2-（-1）×4]=+2，故答案为：+2；

（2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价降低，CuI发生还原反应，

Ⅱ. 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：。

Ⅲ.（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物，则

a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂FeCl3 ，氧化产物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，

b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，

c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂KMnO4，氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，

氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，

②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA(或9.03x1023)。