[题目]下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H= –1367.0 kJ/molB. NaOH+H2O(1)△H= +57.3kJ/molC. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/molD. 2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）

D. 2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

【答案】C

【解析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，所释放的能量，此时水应是液态水，故错误；B、中和反应是放热反应，△H<0，故错误；C、符合热化学反应方程式的书写的，故正确；D、没有标明物质的状态，故错误。

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（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为__________

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

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Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ.有下列三个反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是个。

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（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。________________

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。__________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________

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