Question

8．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（　　）

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

• A． a=1.64
• B． 此时刻正反应速率大于逆反应速率
• C． 若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大
• D． 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；
B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；
C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH₃OH与起始时加入a mol CH₃OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；
D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；

解答 解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；
B、该时刻Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH₃OH与起始时加入a mol CH₃OH，所得到的平衡为等效平衡，CH₃OH的转化率相等，故C错误；
D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、等效平衡等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势．