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    某化学兴趣小组利用化学知识解决生活中的实际问题．下列家庭小实验不合理的是（　　）
    A、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B、用食醋除去暖水瓶内的薄层水垢C、用米汤检验食盐中是否含有碘酸钾D、用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物
    分析：A．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；
    B．碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生产可溶性物质；
    C．碘单质遇淀粉变蓝色；
    D．纯棉织物是纤维素，纯羊毛织物是蛋白质．
    解答：解：A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故A正确；
    B．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去，故B正确；
    C．碘单质遇淀粉变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故C错误；
    D．纯羊毛织物灼烧时有烧焦羽毛的味道，故用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查化学与生活，难度不大．要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．根据下列化学方程式回答问题：
    SiO2+2C+2Cl
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    （1）12gC参与反应时电子转移的数目是
    2NA
    2NA
    ．（2）在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式
    4Al+3MnO2
     高温 
    .
     
     2Al2O3+3Mn
    4Al+3MnO2
     高温 
    .
     
     2Al2O3+3Mn
    ．
    III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带
    灼烧
    海带灰
    浸泡
    过滤
    浸泡液
    氧化
    萃取分液
    I2（CCL4）→I2
    从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

    （1）过滤操作时用到的装置是
    C
    C
    ．
    （2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?门头沟区模拟）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②
    常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
    常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）B中的现象是：
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ；C的作用是：
    除尽反应产物中的SO2气体
    除尽反应产物中的SO2气体
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    11m-3b
    11m
     （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
    装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    ．
    （6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）
    SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O
    SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ，试剂M为
    FeI2
    FeI2
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    ；
    ②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    ；
    ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    ；
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为
    C
    C
    （填序号）：
    A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
    B．0.5mol?L-11NaOH溶液
    C．新制氯水
    D．KI溶液
    ②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    ；
    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；
    ④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
    ①2Mg+O2
    点燃
    2MgO；②3Mg+N2
    点燃
    Mg3N2；③2Mg+CO2
    点燃
    2MgO+C
    ④Mg+H2O
    点燃
    MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
    点燃
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    完成下列填空：
    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
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    （1）装置F的作用是
     
    ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
     
    ，产生这一现象的原因是
     
    ．
    （2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
     
    ．
    镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
    △
    2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
    △
    Mg2Si?
    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
    （3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
     
    （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
     
    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
     
    ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
     
    ．C中全部反应产物有
     
    （填化学式）．
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