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    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）
    分析：（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应不加热制取气体的装置；
    （2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；
    （3）验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验；
    （4）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体；
    （5）NO2与水反应生成无色气体NO；
    （6）先判断过量的气体的成分，若为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的氧气，若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2，最终根据M=
    m总
    n总
    求平均摩尔质量，平均分子量和摩尔质量在数值上相等．
    解答：解：（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学化学中常见的有：H2、CO2、H2S 等，故答案为：H2、CO2、H2S 等；
    （2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
    （3）验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，
    故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
    （4）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （5）浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO2与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，
    故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；
    （6）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，设NO2和O2混合气体的物质的量为10mol，
    若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=9mol，x=1.8mol．即氧气为2.8mol，V（NO2）=7.2mol；
    混合气体的总质量为7.2molNO2与2.8molO2的质量之和为7.2mol×46g/mol+2.8mol×32g/mol=420.8g，平均摩尔质量
    420.8g
    10mol
    =42.08g/mol，平均分子量42.08；
    若剩余气体为NO气体，试管9/10充满水，则剩余1molNO，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为3mol，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为7mol，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y则有5y=7mol，y=1.4mol，即此时氧气为1.4mol，V（NO2）=8.6mol；
    混合气体的总质量为8.6molNO2与1.4molO2的质量之和为8.6mol×46g/mol+1.4mol×32g/mol=440.4g，平均摩尔质量
    440.4g
    10mol
    =44.04g/mol，平均分子量44.04；
    故答案为：42.08或44.04．
    点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意制备气体的实验装置和反应原理以及NO2、O2和H2O反应的计算，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累．
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    时间（s） 0 500 1000 1500
    t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
    t2℃ 20 a b c
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    （1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
    重晶石和铝都使用粉末
    重晶石和铝都使用粉末
    、
    加热
    加热
    ．
    （2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    、
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
    ．
    （3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
    取最后一次洗涤液于试管中
    取最后一次洗涤液于试管中
    、
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
    ．
    （4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
    除去炭质
    除去炭质
    ．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
    硬度
    硬度
    ．
    （5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
    ①滤液中通入过量Cl2，其目的是
    将Fe2+转化为Fe3+
    将Fe2+转化为Fe3+
    ．
    ②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
    ，调节溶液的pH范围为
    2.7-3.7
    2.7-3.7
    ．
    有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    （6）最后通过
    洗涤干燥
    洗涤干燥
    、
    高温煅烧
    高温煅烧
    得到氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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