【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A. ls22s22p63s23p3B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p4
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的盛放不正确的是( )
A. 烧碱必须密封保存 B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中
C. 金属钠保存在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。
(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是__________(填序号)
A.铜与浓硫酸 B.固体硫在纯氧中燃烧
C.Na2SO3溶液与HNO3溶液 D.Na2SO3固体与浓硫酸
②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入_____后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液________后，再______(填实验操作)d中的溶液，溶液________(填实验现象)，则说明气体是SO2。
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：______________。
(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是____________，形成该沉淀的主要原因是__________________。为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。
下列气体可作为气体X的是________ (填序号，不定项选择)
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
⑶SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。
①冷凝管中水的进口为_________(填“e”或“f”)。
②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c点时，
随温度升高而减小
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
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【题目】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
（1）该产物的一氯代物有 _______________种；
（2）原来烯烃的结构简式为： _________________ ；
（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：_________________；
（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
_______________________________________________；
（5）
系统命名法的名称______________________。
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【题目】在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=
O2（g）＋H2（g） △H1
H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2
2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2
C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2
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【题目】下列说法中正确的是:（ ）
A. SO2、SO3都是极性分子
B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
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【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。
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