Question

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （      ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

Answer 1

C

解析试题分析：A(NH₄)₂SO₄="2" NH₄⁺+ SO₄^2-_；NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+ SO₄^2-；NH₄Cl= NH₄⁺+Cl^-。由于每摩尔的(NH₄)₂SO₄产生2摩尔的NH₄⁺离子，而每摩尔的NH₄HSO₄、NH₄Cl只能产生1摩尔的NH₄⁺离子。所以假如忽略NH₄⁺离子的水解作用，当c(NH₄^＋)相等时，(NH₄)₂SO₄的浓度最小。NH₄⁺离子的水解使溶液显酸性，而NH₄HSO₄电离产生的H⁺对NH₄⁺离子的水解起到了抑制作用。c(NH₄^＋)相等时，c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄)。故A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中： c(NH₄Cl）＞c(NH₄HSO₄) ＞c[(NH₄)₂SO₄]。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺。由于得到的是酸性溶液则CH₃COOH的电离作用大于CH₃COO^-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。错误。C对于Na₂CO₃溶液来说，溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH^－)＝c(H⁺)(始)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)。正确。D．根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋2c(A^2－）.错误。
考点：考查物质或微粒浓度的比较应该遵循的守恒的知识。