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    【题目】下列离子组在水溶液中(或给定条件下)能大量共存的是

    A. NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-

    B. Na＋、H＋、NO3-、HCO3-

    C. 在CuSO4溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋

    D. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

    【答案】C

    【解析】

    A.Ba2＋与CO32-会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；

    B.H+与HCO3-会发生复分解反应，不能大量共存，错误；

    C.在CuSO4溶液中，上述离子能够大量共存，正确；

    D.使酚酞变红色的溶液说明溶液中含有大量OH-，Al3+与OH-发生反应，不能大量共存，错误。

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    （1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

    （3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

    S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

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    A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

    B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

    C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

    D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中

    B

    配制100mL浓度为

    0.1mol·L－1的NaOH溶液

    称取NaOH固体0.4 g，溶解在100 mL水中

    C

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

    D

    除去CO2中少量的HCl

    通过饱和碳酸氢钠溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    回答下列问题：

    (1)溶液A中一定存在的离子有___________________

    (2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________

    (3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu 144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。

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    (4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的离子有 _________ ，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。

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