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    下列物质中只有离子键的是（　　）
    A、O2
    B、NaOH
    C、H2O
    D、NaCl
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．为单质，只含O、O之间的非极性共价键，故A不选；
    B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故B不选；
    C．只含H-O共价键，故C不选；
    D．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下：

    （1）为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是
     
    ．
    （2）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略），则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为
     
    ．
    （3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色．则：原溶液中c（NH4+）=
     
    ．原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含
     
    （填离子符号）原样品的成分及其物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当干冰气化时，下列发生变化的是（　　）
    A、分子间作用力
    B、分子内共价键
    C、分子间距离
    D、分子的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有等质量的三种物质：①纯净的Na2CO3 a g；②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g；③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：
    （1）分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为：
     
    ；
    （2）分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为：
     
    ；
    （3）分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为：
     
    ；
    （4）分别配成等体积的溶液，C（Na+）的浓度从大到小的顺序为：
     
    ；
    （5）将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分别为：
     
    ；
    （6）若将题干中的等质量改为等物质的量，回答上述（1）（2）（3）（4）四问．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华
    B、溴蒸气被活性炭吸附
    C、葡萄糖溶于水
    D、HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子形成的离子可表示为
     
    a
    b
    xn-，下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    a
    b
    xn-含有的中子数为b
    B、
     
    a
    b
    xn-含有的电子数为a-n
    C、X原子的质量数为a+b
    D、一个X原子的质量约为
    a
    6.02×1023
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B、NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    D、向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（　　）
    A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
    B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
    C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
    D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上（以下为元素周期表的一部分）；
                      
                      
                      
                      
    （2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式
     
    ，该化合物中所含化学键类型为
     
    ．
    （3）在元素周期中
     
    的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是
     
    （填化学式）．
    （5）C、E形成的两种化合物分别是
     
    ，
     
    （填化学式）．

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