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    【题目】2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是

    A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2

    【答案】A

    【解析】

    天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M离子，经测定Mg2+、SO42—、Al3+和M离子的物质的量之比为1︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）

    A. Cl— B. Fe3+ C. OH— D. Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

    已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

    ②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：

    (1)在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是________和________。

    (2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成________、________和________。

    (3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和________________。(填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个六原子组成的环)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用水浴加热的实验是（ ）

    A.苯的硝化反应B.乙醛的银镜反应

    C.实验室制乙酸乙酯D.实验室制乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能和铁反应的溶液是（ ）

    A.H2SB.NaOHC.Fe2(SO4)3D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A的结构简式如下：

    (1)A的分子式是________。

    (2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

    (3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。

    ①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

    (4)在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

    (5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：

    （1）现有三支分别盛有2 mL10% H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。

    （2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：

    ①图1中微粒M1是_______（填化学式）。

    ②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。

    （3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。

    ①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。

    ②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：

    （1）科学家常利用X-射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为_________。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第____位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为____________。

    （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_______，Si原子的杂化类型为__________________。

    （3）N元素位于元素周期表___________区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为____________________________________________________。

    （4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供___个空轨道。该配位离子的作用力为_________________（填序号）。

    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键

    （5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

    ①与Ti紧邻的Ca有________________个。

    ②若Ca与O之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=___g cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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