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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH- NH3↑+H2O

    B.铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

    D.向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

    【答案】C

    【解析】

    A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热，发生离子反应，但不能用离子方程式表示，A不正确；

    B．铜和稀硝酸反应，应生成NO气体等，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；

    C．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热，发生复分解反应，生成BaSO4、NH3和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2＋BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，C正确；

    D．向氯化铁溶液中加入稀氨水，正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）C→Al的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_____________________．

    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_____。

    A．温度 B．溶液的pH值 C．Cl-和-的浓度

    （3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_____________ 。

    （4）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________．

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （5）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_________________，

    分离后得到的含铬元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为_____________（写化学式）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NA

    B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA

    C.25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

    D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)

    A. 电解过程中，d电极质量增大

    B. a为阳极、b为阴极

    C. a为负极、b为正极

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    （1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0

    T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__(填序号)

    A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂

    （3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

    ①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

    ②常温下，NaHSO3显___性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)_____________。

    （4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。

    I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

    (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

    A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝

    (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

    A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大

    C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

    II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

    III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    下列说法不正确的是______

    A．a极是负极

    B．电子由b通过溶液流向a

    C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

    试回答下列问题:

    (1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。

    (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。

    (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。

    a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能

    (4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

    查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2

    b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

    c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO

    该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

    ①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。

    ②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2

    C. 羟基的电子式： D. 新戊烷的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

    （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. B. C. D.

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