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    【题目】下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是

    A. 阴极附近溶液的pH增大

    B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

    C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

    D. 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

    【答案】C

    【解析】根据图示分析A、电解饱和食盐水时，选用石墨棒作阳极材料时，在阳极是氯离子失电子得到氯气，而使用活泼金属铁作阴极，则阴极是水中的氢离子得电子，放出氢气，所以阴极的氢氧根离子浓度增大，故A正确；B、在阳极区域，氯离子失电子产生氯气，遇湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，故B正确；C、电解过程中，氯离子在阳极失电子生成4.48L氯气，没有状态，无法计算物质的量，故C错误；D、氯化钠溶液电解后产生的氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液中会有NaClO生成，故D正确；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新鲜白菜叶肉细胞中，元素含量的大小关系是

    A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

    C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示． ①固体电解质中O2﹣向极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式： ．
    （2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①负极区电解质为：（用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为 ．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为mL．
    （3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转． ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 ．
    ②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．
    （1）图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是 ．
    （3）0.01mol甲苯（分子式为C7H8 ， 常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为： ．
    （4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=kJ/mol
    （5）计算△H1时所用到的基本化学规律叫做定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A.此时a+b的值是大于14
    B.反应后溶液呈中性
    C.反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/L
    D.反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

    Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

    已知：

    i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

    ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

    （1）试剂A应选择_________。（填字母）

    a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4

    （2）反应②的离子方程式为_________。

    （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

    （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）

    a．反应①进行过程中应持续鼓入空气

    b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

    c．反应②中NaOH溶液应过量

    d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

    Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

    （5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c /（mol/L）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )

    A.吸热的氧化还原反应

    B.吸热的非氧化还原反应

    C.放热的氧化还原反应

    D.放热的非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

    B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

    C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(　　)

    A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    B.最外层电子数相同的元素都是同一族

    C.同族元素的最外层电子数一定相同

    D.同周期元素的电子层数相同

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