[题目]下面是电解饱和食盐水的装置.通电一段时间后下列说法不正确的是A. 阴极附近溶液的pH增大B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C. 若阳极最终收集到气体4.48L.则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD. 完全电解后充分混合U型管中物质.所得溶液会含有NaClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是

A. 阴极附近溶液的pH增大

B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

D. 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

【答案】C

【解析】根据图示分析A、电解饱和食盐水时，选用石墨棒作阳极材料时，在阳极是氯离子失电子得到氯气，而使用活泼金属铁作阴极，则阴极是水中的氢离子得电子，放出氢气，所以阴极的氢氧根离子浓度增大，故A正确；B、在阳极区域，氯离子失电子产生氯气，遇湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，故B正确；C、电解过程中，氯离子在阳极失电子生成4.48L氯气，没有状态，无法计算物质的量，故C错误；D、氯化钠溶液电解后产生的氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液中会有NaClO生成，故D正确；答案：C。

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②写出V2O5电极的电极反应式：．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①负极区电解质为：（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转． ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．
②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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（1）图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是．
（3）0.01mol甲苯（分子式为C7H8 ，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为：．
（4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1 ．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=kJ/mol
（5）计算△H1时所用到的基本化学规律叫做定律．