Question

【题目】25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
A.此时a+b的值是大于14
B.反应后溶液呈中性
C.反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

Answer 1

【答案】A
【解析】解：25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，

A..25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，10﹣a＜ ，此时a+b的值是大于14，故A正确；

B.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，故B错误；

C．生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，反应后溶液中由水电离的c（H+）大于10﹣7mol/L，故C错误；

D．醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，对水的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不一样，故D错误；

故选A．

【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．