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    【题目】20种氨基酸平均相对分子质量为128，某蛋白质相对分子质量为10228，在形成该蛋白质分子时脱去86个水分子。那么组成该蛋质的肽链数是

    A. 4 条 B. 6 条 C. 8 条 D. 16 条

    【答案】B

    【解析】已知该蛋白质分子在形成时脱去水的总量为1548，由此可以计算出脱去的水分子数目为1548÷18=86个．假设组成该蛋白质的氨基酸数目为N，则该蛋白质的相对分子质量=氨基酸数目×氨基酸平均相对分子质量-脱去水的总量=N×128-1548=10228，N=92个．所以组成该蛋白质的肽链数=氨基酸数目-脱去的水分子数=92-86=6条．

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-

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    【题目】25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A.此时a+b的值是大于14
    B.反应后溶液呈中性
    C.反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/L
    D.反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

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    【题目】达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )

    A.吸热的氧化还原反应

    B.吸热的非氧化还原反应

    C.放热的氧化还原反应

    D.放热的非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，构成有机物基本骨架的是

    A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

    B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

    C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）
    A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.02mol/（Lmin）
    C.v（NH3）=0.17mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

    B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：

    （1）白色沉淀的化学式___________________。

    （2）写出A受热分解的化学方程式___________________。

    （3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：

    步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

    步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

    步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

    步骤四：重复步骤三2~3次。

    步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

    (1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是____________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____；

    (2)步骤二中加入活性炭的作用是____；抽滤使用的主要仪器是____；

    (3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________；

    (4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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