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    2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 ( )

    A．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

    B．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

    D．四氟乙烯分子中含有共价键

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯都是碳碳双键的加成聚合反应，正确；B、乙烯与四氟乙烯的加聚产物的链节即为—CH2—CH2—CF2—CF2—，正确；C、聚全氟乙丙烯分子的链节的主链有4个C原子，不是5个C原子，错误；D、四氟乙烯分子中都是共价键，正确，答案选C。

    考点：考查对加聚产物的判断

     

    练习册系列答案
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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3

    B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NA

    C． 1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NA

    D．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA

     

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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

    B．第一电离能Y一定小于X

    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

     

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    某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1．16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3．72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1 。

    （1）有机物A的分子式

    （2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式 。

    （3）已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A、18O只存在于乙酸乙酯中

    B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( )

    A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C3H7Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

    II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129．0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应I的平衡常数为 。

    （3）在压强为0．1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ① 写出阳极电极反应式 。

    ② 写出除去甲醇的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：

    2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

    B．每生成0．lmol ClO2转移0．5mol电子

    C．氧化性：NaClO3 <ClO2

    D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：④＞③＞②＞①

    B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞①

    D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

     

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