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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3

    B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NA

    C． 1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NA

    D．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-,错误；B．只知道物质的浓度而缺少溶液的体积，所以无法判断溶液中微粒的个数的多少，错误；C． 1．8g石墨和C60的混合物中，含有碳原子数目(1．8g÷12g/mol)×NA= 0．15NA,正确；D．标准状况下, CCl4的状态是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列五种烃①２－甲基丁烷；②２，２－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）

    Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①

    Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    B．晶体中若有阳离子一定有阴离子

    C．金属键存在于任何含金属元素的物质中

    D．晶体中一定存在化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ( 9分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：

    6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

    （1）使用粉末状铬铁矿的目的是 。

    （2）调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。

    （3）酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。

    （4）称取重铬酸钾试样2．500g配成500mL溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0．1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－+S4O2－ 6），用去20．00mL ，则该样品的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置的说法中正确的是

    A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

    B．图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积

    D．图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。

    （一）制备碳酸亚铁。

    将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。

    （1）写出离子方程式： 。

    （二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

    连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

    （2）先通入氮气的目的是 。B瓶现象能说明 。

    （3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 。

    （三）探究碳酸亚铁还原性

    【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。

    （4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：

    ①【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；

    假设2 固体成分是四氧化三铁；

    假设3 。

    ②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

    取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    i

    向甲溶液滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    ii

    向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液

    溶液不褪色

    【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。

    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。

    （5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电过程是化学能转化为电能的过程

    B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    C．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    D．放电时负极附近溶液的碱性不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 ( )

    A．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

    B．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

    D．四氟乙烯分子中含有共价键

     

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