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    下列有关实验装置的说法中正确的是

    A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

    B．图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积

    D．图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．由于氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气的方法的试剂气体，错误；B．因为氯气在NaOH溶液中容易反应而造成足够的压强差，所以可以用图2装置可以完成“喷泉”实验，正确；C． Cu 与浓硝酸反应产生NO2气体能够与水发生反应，所以不能用排水的方法来测量其体积，错误；D．若用电解的方法制取Fe (OH)2，Fe电极应该为阳极，与电源的正极连接，错误。

    考点：考查物质的制备、收集、体积的测量和物质性质的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B。B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6 。将C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，D的一氯代物只有1种结构。则烃A的结构简式为( )

    A．CH3CH2CH2CH=CH2

    B．CH2=CH—CH2—CH=CH2

    C．

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）

    A．碳原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的稳定性发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分） 【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】

    氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布图为 。

    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。

    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。

    （4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。

    A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键

    （5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因 是 。

    （6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案或操作合理的是

    A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－

    B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

    C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶

    D．通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3

    B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NA

    C． 1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NA

    D．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛应用。

    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。

    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。

    （3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）

    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。

    （4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

    ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

    计算甲醇蒸气的燃烧热＝ 。

    （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

     

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    I(800℃)

    1.0

    0.80

    0.70

    0.65

    0.50

    0.50

    II(800℃)

    1.0

    0.7

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。

    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

    下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

    B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质

    C．煤的气化和液化都属于化学变化

    D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A、18O只存在于乙酸乙酯中

    B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

     

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