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    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）

    ①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g

    ③（a+b） mol ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

    A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

     

    D

    【解析】在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n（未被还原的硝酸）=3n［Fe（NO3）3］，m（未被还原的硝酸）=（a+b）×3×63=（a+b）×189 g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×（3-2）+a×［6-（-2）］+b×（3-2）=n（被还原的硝酸）×（5-2），n（被还原的硝酸）=（9a+b）/3 mol，n（未被还原的硝酸）=n（总硝酸）-n（被还原的硝酸）=［Vc-（9a+b）/3］ mol，因此D选项正确。

     

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    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②v正(H2O)=v逆(H2)

    ③容器中气体的密度不随时间而变化

    ④容器中气体总质量不随时间而变化

    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

     

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    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。

    ③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。

     

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    ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

    A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

     

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    B．1H218O的摩尔质量为20

    C．34S和15N核内的中子数相差9

    D．2H+核外电子数为0

     

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    下列有关说法或方程式正确的是（ ）

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    C.5 mol·L-1 NaOH溶液

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