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    下列有关说法或方程式正确的是（ ）

    A.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

    B. NO2与水的反应：

    C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

    D.在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

     

    B

    【解析】NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的物质之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不再生成污染性气体，发生的反应为：2NO+2CO 2CO2+N2，A错； C项，也能与OH-发生反应，C错；D项，与H+组合成HNO3能将Fe2+氧化，不能大量共存，D错。

     

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    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )

    A.4－3－2－1 B.1－2－3－4

    C.3－4－2－1 D.1－2－4－3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）

    A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2+与R2-的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是（ ）

    A．与12C60的碳原子化学性质不同

    B．与14N含的中子数相同

    C．是12C60的同素异形体

    D．与12C、13C互为同位素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）

    ①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g

    ③（a+b） mol ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

    A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。

    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。

    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

    B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂

    D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程不能直接实现的是（ ）

    ①HCl ②Cl2 ③Ca（ClO）2 ④HClO ⑤CO2

    A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

    Ⅰ．甲同学的方案如图所示：

    （1）如何检验A装置的气密性？_____________________________________________。

    （2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是_______（填序号）。

    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

    D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分

    （3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：______________。

    Ⅱ．乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

    选择最简装置的连接顺序为_______。

    Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

    （1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______（填仪器名称）。

    （2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）_______。

    （3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

     

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