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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）

    A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2+与R2-的核外电子数相等

     

    C

    【解析】根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为ⅡA族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg>Be，B错；根据R、T的负价均为-2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O>H2S，A错；M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2＋与S2-的核外电子数不相等，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH；

    ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。

    (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的

    pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

    (填序号)

    A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

    (2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。

    A.NaA固体(可完全溶于水)

    B.1 mol·L-1 NaOH溶液

    C.1 mol·L-1 H2SO4

    D.2 mol·L-1 HA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

    已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。

    （2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

    ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

    ②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

    ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

    标准状况下22．4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588．05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式，计算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）

    A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠

    B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵

    C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵

    D.氯化钠 氦气 氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。

    ③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：

    ①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

    A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法或方程式正确的是（ ）

    A.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

    B. NO2与水的反应：

    C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

    D.在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）

    A．加热，看有无气体放出

    B．滴加盐酸，看有无气体放出

    C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成

    D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成

     

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