Question

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

A．2：1 B．3：1 C．2：5 D．1：1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：由题意可知不是沉淀是硫酸钡沉淀，则硫酸根离子的物质的量是1.7475g/233g/mol=0.0075mol；根据消耗的K2Cr2O7标准溶液50.00 mL可计算亚铁离子的物质的量是0.05L×0.02000 mol·L－1×6=0.006mol，根据Fe元素守恒可知，铁离子的物质的量是0.006mol，则n(SO42-):n(Fe3＋)=5:4，则a=4，c=5,在[Fea(OH)b(SO4)c]m中，符合电荷守恒，4×3=2×5+b，所以b=2，a：b=4:2=2:1，答案选A。

考点：考查物质化学式的计算