[题目]下图所示装置中观察到电流计指针偏转.M棒变粗.N棒变细.指针指向M.由此判断下表中所列M.N.P物质.其中可以成立的是( )A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，这说明构成原电池，原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极材料增加或放出气泡，根据题意可知，N极是负极，M极是正极，且N极材料比M极活泼，据此分析解答。

A.M是锌作负极，溶液中的氢离子放电，故A错误；

B.铜是正极，但溶液中的氢离子放电，电极质量不变，故B错误；

C.银是正极，溶液中的银离子放电，质量增加。锌是负极，锌失去电子，质量减少，故C正确；

D.锌是负极，铁是正极，溶质的铁离子放电转化为亚铁离子，故D错误。

答案选C。

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(1)X的分子式是_______。

(2)请写出X可能的结构简式____________

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B. 取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

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(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。

(2)下图表示其它条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。

II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。

(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

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(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式(有机物写结构简式)_________________________________________________________________________________。

(2)①反应开始后观察D试管，看到的现象为________________________________________________________，②观察E试管，看到的现象为___________________________________________________________________。说明苯和溴发生了③______________________反应(填反应类型)。

(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是①_______，试管C中苯的作用是②____________________________________________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除D外还有_______(填字母)。

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