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    【题目】下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸 ⑤Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A. 只有③④ B. 只有①③⑤ C. 只有①② D. 只有①③④⑤

    【答案】B

    【解析】①Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，①符合；②Cu与FeCl3溶液只能生成氯化亚铁和氯化铜，②不符合；③Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，③符合；④Fe与盐酸反应只能生成氯化亚铁和氢气，④不符合；⑤Na与O2常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，⑤符合，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

    (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。

    (2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.蔗糖和葡萄糖互为同分异构体

    B.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物

    C.蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热有红色沉淀

    D.在常温下，淀粉遇碘离子变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

    D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

    已知：

    (1)A的化学名称是________________。

    (2)H中所含官能团的名称是____________；有G生成H的反应类型是__________。

    (3)C的结构简式为__________，F的结构简式为______________。

    (4)由D生成E的化学方程式为___________________________。

    (5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，写出两种符合要求的X的结构简式：___________________________。

    (6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( )

    A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

    A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    (1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________；

    (2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________(用化学方程式表示)。

    (3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________。

    (4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

    (5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式_____________；

    ②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物F的合成路线图如下：

    请据此回答：

    （1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

    （2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

    （3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。

    （4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色

    ③ 能与溴水发生加成反应

    （5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线__________________。

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