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    【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

    D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

    【答案】D

    【解析】若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋

    B.过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

    C.蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近

    D.粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的合成路线如下图所示:

    请回答下列问题:

    （1）有机物A的系统命名为___________。

    （2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。

    （3）M的结构简式为___________。

    （4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

    （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。

    （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。

    （1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________。

    （2）将铅块制成铅花的目的是_______________。

    （3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。

    （5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。

    （6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。

    （7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

    A. 被氧化的物质是还原剂

    B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

    C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂

    D. 氧化剂失去电子，化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
    B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
    D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为pg .cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有

    ① ② ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是

    A.Zn片上有大量气泡产生

    B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大

    C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变

    D.电子经电解质溶液由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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