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    【题目】将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是

    A.Zn片上有大量气泡产生

    B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大

    C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变

    D.电子经电解质溶液由正极流向负极

    【答案】B

    【解析】

    A．Zn比Cu活泼，Zn作负极Cu作正极；正极发生还原反应2H++2e—＝H2↑，铜片上产生气泡，A不正确；

    B．原电池工作时阴离子硫酸根离子移向负极，阳离子H+移向正极，所以负极附近硫酸根浓度增大，B正确，

    C．根据Ｂ中分析可知C不正确；

    D．电子在外电路定向移动，离子在内电路定向移动，D不正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

    ______________（用化学式表示）。

    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。

    （4）E离子的结构示意图是____________________；

    元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。

    （5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

    D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是( )
    A.苯的硝化反应
    B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
    C.溴乙烷的水解反应
    D.乙炔在一定条件下生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是( )
    A.乙酸乙酯和水
    B.溴苯和水
    C.苯和甲苯
    D.汽油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为
    （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．
    （5）该微粒的符号为X3﹣ ， 则这种微粒的单质的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    （1）写出化学式：B ， G
    （2）写出离子反应方程式： ③
    ⑦ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

    已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

    Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

    （1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。

    （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC12·6H2O)制各金属镁工艺的关键流程如下:

    ①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC12·2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。

    ③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。

    （3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，X的化学式为______________。

    （4）“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用X表示原子:

    （1）中性原子的中子数:N=____。

    （2）阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=____。

    （3）阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=____。

    （4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。

    （5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。

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