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【题目】下列说法正确的是

A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有K

B.过滤操作时,为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C.蒸馏装置中,温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近

D.粗盐的提纯实验中,用到了萃取、分液操作

【答案】C

【解析】

A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有钠元素,检验钾离子,应透过蓝色钴玻璃,以滤去黄光,故A错误;

B.过滤时不能用玻璃棒搅拌,以防止滤纸破损,玻璃棒仅起到引流的作用,故B错误;

C.蒸馏时,温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量馏分蒸汽的温度,故C正确;

D.粗盐的提纯实验中,用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作,不需要用萃取和分液,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此将甲和乙互相分离的方法是( )

物质

熔点

沸点

密度g·cm-3

水中溶解性

-98

57.5

0.93

可溶

-84

87

0.90

可溶

A. 蒸馏法 B. 结晶法 C. 萃取法 D. 过滤法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,则△H2=_______

(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________

II.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于电解质的是

A.B.酒精C.硫酸铜D.食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼是动植物所必须的微量元素,其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:

已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O

硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸,与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]

硼酸在不同温度下的溶解度:

温度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度(g/100g)

3

3

5

7

9

11

15

18

23

29

1粉碎硼铁矿的目的是:______________Mg2B2O5·H2OB的化合价为:______价。

2滤渣的主要成分是: ________

3硼酸的电子式: ________写出硼酸在水中电离的方程式: ________________

4X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________

5硼砂溶于90℃热水后,常用稀硫酸调pH2~3(酸性)制取HBO3晶体,该反应的离子方程式为: ________________从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作: ________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容量瓶上,无需标记的是

A.标线B.温度C.浓度D.容量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应: 反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;
反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列关于①和②的说法正确的是(
A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B.两个过程生成KCl的物质的量相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.发生还原反应的元素相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是____________(填元素名称),非金属性最强元素的是___________

(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是

______________(用化学式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应,产物的电子式为_________________,其中存在的化学键类型为_________________________

(4)E离子的结构示意图是____________________

元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________

(5)单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知abcd四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是

A. ac两元素的最高正价一定相等

B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3

C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

D. c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性

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