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    ①与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2   
    ②与足量的NaOH溶液共热后，通入足量的稀盐酸
    ③与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3饱和溶液
    ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    A．只有①B．①②C．①③D．①③④

    C

    解析④与稀H2SO4共热后生成，和氢氧化钠反应生成。
    ?与氢氧化钠反应生成，足量的稀盐酸生成。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?临沂模拟）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如右图所示：
    实验步骤：

    主要试剂和产品的物理常数：
    名     称 分子量 m．p．或b．p． 水 醇 醚
    水杨酸 138 158（s） 微 易 易
    醋酐 102.09 139.35（l） 易 溶 ∞
    乙酰水杨酸 180.17 135（s） 溶、热 溶 微
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：
    长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏
    长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏

    （2）步骤①加热的方法为
    85～90℃水浴
    85～90℃水浴
    ，此操作有何优点：
    受热均匀且易控制温度
    受热均匀且易控制温度

    （3）第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为
    与乙酰水杨酸的羧基反应
    与乙酰水杨酸的羧基反应

    （4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是
    水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解
    水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解

    （5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有
    3
    3
    NaOH参加了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、金属镁溶于硝酸中Mg+2H+?Mg2++H2↑
    B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+62ClO-+H2O+CO2?CaCO3↓+2HClO
    C、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合共热N
    H
    +
    4
    +OH-
    △
    .
    .
    NH3↑+H2O
    D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++NO3-+4H+?3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O

    B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑

    C．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是  （  ）

    A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

    B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA

    D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市5月高二化学试题 题型：选择题

    某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：

    关于A的叙述正确的是（       ）

    A．属于芳香烃                    

    B．易溶于水

    C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

    D．浓硫酸加热条件下可发生消去反应

     

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