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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液
    (1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为                         。
    ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。
    ③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。
    (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。
    （1）①BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
    稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。
    ②OH－＋H＋=H2O  CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
    ③搅拌引流
    （2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)

    试题分析：（1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，所以试剂滴加的顺序是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH-；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。
    （2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。
    点评：除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物。试推断：
    （友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）

    （1）写出物质的化学式：
    A：           B：            C：             H：          
    （2）写出下列反应的方程式：
    A→D反应的化学方程式                                                   
    C→F反应的离子方程式                                                
    D→G反应的离子方程式                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系：

    A

     

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式: 
    甲_____________乙______________丙______________丁______________
    （2）B与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________。
    （3）向乙溶液中滴加适量盐酸得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________________。
    （4）某学生想验证在溶液中钠不能置换比它不活泼的金属，该生向丙溶液中投入金属钠，结果只得到红褐色的难溶物，请用离子方程式解释形成该现象的原因：
    _____________________________________________________ ，_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
    （2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
    ②
    则____________
    反应：在Ar气氛中进行的理由是________
    （3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
    （5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：
    （1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               
    X与B反应的离子方程式为                                                    。
    （2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）
    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。

    请填写下列空白：
    （1）物质B是______，F是_______，J是______。
    （2）反应①的离子方程式是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
    D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

    请填写下列空白：
    ⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。
    ⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
    ⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
    ⑷ 反应④的离子方程式是：__________________________________。
    ⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
    根据上述实验现象回答：
    (1)原混合物中肯定没有__________________________。
    (2)原混合物中肯定有____________________________。
    (3)不能确定是否含有____________________________。

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